Tùy thuộc vào pH của dung dịch, alanine tồn tại một số dạng như sau:



(1) $H_3\stackrel{\oplus }{N}-CH(C{H}_3)-C(=O)-OH$ ; (2) $H_{2}N-CH(C{H}_3)-C(=O)-O^{\ominus }$ ; (3) $H_3\stackrel{\oplus }{N}-CH(C{H}_3)-C(=O)-O^{\ominus }$ ; (4) $H_{2}N-CH(C{H}_3)-C(=O)-OH$

Khi pH = 11 thì alanine sẽ tồn tại dạng nào trong các dạng trên? Cho biết $p{H}_I$ của alanine là 6,01.

(AI giải đề cho tôi)
Alanine có pI = 6,01. Khi pH > pI (pH = 11 > 6,01), môi trường kiềm làm amino axit mất proton: nhóm -COOH mất H⁺ thành -COO⁻ và nhóm -NH₃⁺ mất H⁺ thành -NH₂. Do đó alanine tồn tại dạng H₂N-CH(CH₃)-C(=O)-O⁻, tức dạng (2). (Dạng (3) là dạng lưỡng cực tồn tại tại pH = pI; dạng (1) tồn tại trong môi trường axit mạnh pH < pI.)