26g hỗn hợp Fe${}_2$O${}_3$, FeO, Fe và Fe${}_3$O${}_4$ tác dụng dung dịch HNO${}_3$ đặc nóng dư tạo ra 0,25 mol NO${}_2$ (sản phẩm khử duy nhất). Tính tổng khối lượng muối trong dung dịch thu được ?

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol Fe trong hỗn hợp là $n_{Fe}$ (tất cả Fe đều chuyển thành $F{e}^{3+}$ trong muối $Fe(N{O}_3{)}_3$ vì HNO_3 đặc nóng dư) và số mol O trong hỗn hợp là $n_O$.

Bảo toàn khối lượng hỗn hợp ban đầu:
$$56n_{Fe}+16n_O=26$$

Bảo toàn electron: sản phẩm khử duy nhất là $N{O}_2$ ($N^{+5}\to N^{+4}$, nhận 1e), nên số electron nhường bởi Fe bằng $n_{N{O}_2}=0,25$ mol. Mặt khác, tổng số electron Fe nhường bằng tổng số oxi hóa đầu của Fe trừ đi phần 'mang' bởi O (mỗi O là $-2$):
$$3n_{Fe}-2n_O=0,25$$

Từ phương trình thứ hai: $n_O=\frac{3n_{Fe}-0,25}{2}$. Thay vào phương trình khối lượng:
$$56n_{Fe}+8(3n_{Fe}-0,25)=26\Rightarrow 80n_{Fe}=28\Rightarrow n_{Fe}=0,35\text{ mol}$$

Muối thu được là $Fe(N{O}_3{)}_3$ với $M=56+3\times 62=242$ g/mol:
$$m_{muoi}=0,35\times 242=84,7\text{ g}$$

Kết quả khớp với đáp án A (84,7g).