$$C{H}_4(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$
$$C_2{H}_6(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$

Urea điều chế theo phương trình:

$$N{H}_3(g)+C{O}_2(g)\stackrel{t^o,p,xt}{\to }(N{H}_2{)}_{2}CO(s)+H_{2}O(g)$$

Các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Chất	CH${}_4$($g$)	C${}_2$H${}_6$($g$)	CO${}_2$($g$)	H${}_2$O($g$)
${\Delta }_f{H}_{298}^o$ (kJ mol${}^{-1}$)	-74,6	-84,7	-393,5	-241,8

Tính giá trị của m. *(Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị)*.

Đoạn này là phần cuối của bài toán Phần III Câu 6 của đề (đáp án chính thức: 1305). Lời giải tham khảo theo đáp án gốc:

Sản lượng điện mỗi ngày: $3\times 10^6$ kWh. Đổi ra kJ: $E_{điện}=3\times 10^6\times 3600=1,08\times 10^{10}$ kJ. Vì chỉ 58% nhiệt lượng chuyển thành điện năng nên nhiệt lượng đốt cháy nhiên liệu là: $Q=\frac{1,08\times 10^{10}}{0,58}=1,8620689655\times 10^{10}$ kJ.

1) Nhiệt cháy của từng nhiên liệu:
- $C{H}_4+2O_2\to C{O}_2+2H_{2}O$: $\Delta H=[(-393,5)+2(-241,8)]-[(-74,6)]=-802,5$ kJ/mol.
- $C_2{H}_6+\frac{7}{2}{O}_2\to 2C{O}_2+3H_{2}O$: $\Delta H=[2(-393,5)+3(-241,8)]-[(-84,7)]=-1427,7$ kJ/mol.

2) Hỗn hợp khí thiên nhiên (90% thể tích $C{H}_4$, 10% $C_2{H}_6$): nếu có 1 mol hỗn hợp thì nhiệt lượng tỏa ra $q=0,9\times 802,5+0,1\times 1427,7=865,02$ kJ. Số mol hỗn hợp khí đã đốt: $n_{hh}=\frac{1,8620689655\times 10^{10}}{865,02}\approx 2,15264\times 10^7$ mol.

3) Số mol $C{O}_2$: từ 1 mol hỗn hợp tạo 1,1 mol $C{O}_2$, nên $n_{C{O}_2}=1,1\times 2,15264\times 10^7\approx 2,36790\times 10^7$ mol.

4) Tổng hợp urea: $2N{H}_3+C{O}_2\to (N{H}_2{)}_{2}CO+H_{2}O$. Tỉ lệ mol 1 mol $C{O}_2$ tạo 1 mol urea. Hiệu suất 90% nên $n_{urea}=0,9\times n_{C{O}_2}\approx 2,13111\times 10^7$ mol. Khối lượng urea tinh khiết: $m_{tp}=2,13111\times 10^7\times 60\approx 1,27866\times 10^9$ g $=1278,66$ tấn. Urea chứa 98% chất chính nên $m=\frac{1278,66}{0,98}\approx 1304,76$ tấn. Làm tròn: 1305 tấn.