Cho 16,8 lít (đktc) hỗn hợp X gồm propin và hidro qua bình đựng Ni (nung nóng), thu được hỗn hợp Y chỉ chứa ba hiđrocacbon có tỉ khối so với H${}_2$ là 21,5. Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br${}_2$ trong dung dịch. Giá trị của a là

Phương pháp:
Trong X đặt $n_{C_3{H}_4}$ =x mol và $n_{H_2}$ =y mol thì x+y = $n_X$ mol (1)
Y có $m_Y$ = $m_X$(g) và n = $n_{C_3{H}_4}$=x (mol) (vì Y chỉ chứa hidrocacbon) $\Rightarrow$ $M_Y$ (2)
Giải (1)(2) có x và y
X có $n_{lienketu}$=2$n_{C_3{H}_4}$= $n_{H_2}$ + $n_{B{r}_2}$ = $n_{B{r}_2}$
Hướng dẫn giải:
Trong X đặt $n_{C_3{H}_4}$ = x mol và $n_{H_2}$ = y mol thì x + y = $n_X$ = 0,75 mol (1)
Hỗn hợp Y có $m_Y$ = $m_X$= 40x + 2y (g) và $n_Y$ = $n_{C_3{H}_4}$ = x (mol) (vì Y chỉ chứa hidrocacbon)
$\Rightarrow M_Y=\frac{40x+2y}{x}=21,5.2=43$ (2)
Giải (1)(2) có x= 0,3 mol và y = 0,45 mol
Số mol $\pi$ trong X: $n_{lienket}\pi$ = 2$n_{C_3{H}_4}$ = $n_{H_2}$ + $n_{B{r}_2}$ $\Rightarrow$ $n_{B{r}_2}$ = 2$n_{C_3{H}_4}$ - $n_{H_2}$ = 2.0,3 - 0,45 = 0,15 mol
Đáp án D