Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe${}_3$O${}_4$, Fe${}_2$O${}_3$ tan vừa hết trong 700ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lít H${}_2$ (đktc) và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng Y là

Hướng dẫn giải:

Với cách giải thông thường, ta phải viết 8 phương trình phản ứng , đặt ẩn số là số mol các chất rồi giải hệ phương trình rất phức tạp và dài. Để giải nhanh bài toán này, ta áp dụng phương pháp bảo toàn điện tích.

Số mol HCl hòa tan Fe là $n_{HCl}=2n_{H_2}=2.\frac{3,36}{22,4}=0,3mol$

Số mol HCl hòa tan các oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4 (mol)

Theo định luật bảo toàn điện tích ta có $n_{O^{2-}(trongoxit)}=\frac{1}{2}{n}_{C{l}^{-}}=\frac{0,4}{2}=0,2mol$

$n_{Fe(trongX)}=\frac{m_{oxit}-m_{oxi}}{56}=\frac{20-0,2\cdot 16}{56}=0,3mol$

0,3 mol Fe $\to$ 0,15 mol $F{e}_2{O}_3$ ; $m_{F{e}_2{O}_3}=0,15\cdot 160=24gam$

*Đáp án D