Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO${}_3$ và H${}_2$SO${}_4$ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO${}_2$, NO, NO${}_2$, N${}_2$O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là

Hướng dẫn giải:

Đặt $n_{Mg}=x$ mol ; $n_{Al}=y$ mol. Ta có:

$$24x+27y=15.(1)$$

Quá trình oxi hóa:

$$Mg\to M{g}^{2+}+2eAl\to A{l}^{3+}+3e$$

x — 2x ; y — 3y

⇒ Tổng số mol e nhường bằng (2x + 3y).

Quá trình khử:

$$N^{+5}+3e\to N^{+2}2N^{+5}+2\times 4e\to 2N^{+1}$$

0,3 0,1 0,8 0,2

$N^{+5}+1e\to N^{+4}$ $S^{+6}+2e\to S^{+4}$

0,1 0,1 0,2 0,1

$\Rightarrow$ Tổng số mol e nhận bằng 1,4 mol.

Theo định luật bảo toàn electron:

$$2x+3y=1,4(2)$$

Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol.

$\Rightarrow$ \%Al $=\frac{27\times 0,2}{15}\times 100\%=36\%$.

\%Mg = 100\% - 36\% = 64\%.

*Đáp án B