Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và $KN{O}_3$, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm $N_2$ và $H_2$. Khí Y có tỉ khối so với $H_2$ bằng 11,4. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
n(Mg)=3,48/24=0,145 mol. Khí Y: 0,56/22,4=0,025 mol; M_Y=11,4×2=22,8. Gọi x=n(N2), y=n(H2): x+y=0,025 và 28x+2y=0,57 → x=0,02; y=0,005.

Các phản ứng (HCl dư, môi trường axit):
- Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
- 5Mg + 12HCl + 2KNO3 → 5MgCl2 + N2↑ + 2KCl + 6H2O
- 4Mg + 8HCl + KNO3 → 4MgCl2 + NH4Cl + KCl + ... (N+5 → N−3, nhận 8e)

Bảo toàn electron: Mg cho tổng 0,145×2=0,29 mol e⁻. H2 (từ Mg + HCl) nhận 2×0,005=0,01 mol e⁻; N2 nhận 10×0,02=0,2 mol e⁻. Còn lại 0,29−0,21=0,08 mol e⁻ → sinh NH4+: n(NH4+)=0,08/8=0,01 mol.

Bảo toàn N: n(KNO3)=2n(N2)+n(NH4+)=0,04+0,01=0,05 mol → n(KCl)=0,05 mol.

Muối trong X: MgCl2: 0,145 mol (95) = 13,775 g; KCl: 0,05 mol (74,5) = 3,725 g; NH4Cl: 0,01 mol (53,5) = 0,535 g.

m = 13,775 + 3,725 + 0,535 = 18,035 gam.