Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với 3,36 lít hỗn hợp Y gồm $O_2$ và $C{l}_2$, thu được 16,2 gam hỗn hợp rắn Z. Cho Z vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí $H_2$. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của Mg có trong X là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi $x,y$ lần lượt là số mol Mg, Al trong X. Đặt $a,b$ là số mol $O_2,C{l}_2$ trong Y, $a+b=\frac{3,36}{22,4}=0,15$.

Khối lượng Z tăng thêm so với X chính là khối lượng Y đã phản ứng: $32a+71b=16,2-7,5=8,7$. Kết hợp $a+b=0,15$ ta được $32(0,15-b)+71b=8,7\Rightarrow 39b=3,9\Rightarrow b=0,1;a=0,05$.

Số mol $H_2=0,15$ mol, sinh ra từ kim loại dư trong Z tác dụng HCl, nên số mol electron của kim loại dư là $0,3$. Bảo toàn electron: $2x+3y=4a+2b+0,3=0,2+0,2+0,3=0,7$.

Kết hợp $24x+27y=7,5$: nhân phương trình đầu với 12: $24x+36y=8,4$, trừ đi được $9y=0,9\Rightarrow y=0,1$, suy ra $x=0,2$. Kiểm tra khối lượng: $24(0,2)+27(0,1)=4,8+2,7=7,5$ gam (đúng).

$\%m_{Mg}=\frac{4,8}{7,5}\cdot 100\%=64,0\%$. Đáp án B, trùng với đáp án nguồn.