Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam một amin no, đơn chức cần 10,08 lít khí $O_2$ (đktc). CTPT của amin đó là.

(AI giải đề cho tôi)
Gọi CTPT amin no, đơn chức: $C_n{H}_{2n+3}N$ ($n\ge 1$), $M=14n+17$.

Số mol $O_2$: $n_{O_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45$ mol.

Phương pháp đốt cháy: $n_{O_2}=n_C+\frac{n_H}{4}=n+\frac{2n+3}{4}=\frac{6n+3}{4}$ (mol $O_2$ mỗi mol amin).

Ta có: $\frac{6,2}{14n+17}\cdot \frac{6n+3}{4}=0,45$

$\Rightarrow 1,8(14n+17)=6,2(6n+3)\Rightarrow 25,2n+30,6=37,2n+18,6\Rightarrow 12n=12\Rightarrow n=1$.

Vậy amin là $C{H}_{3}N{H}_2$ (M = 31). Kiểm tra: $n_{amin}=6,2/31=0,2$ mol; cần $O_2=0,2\times 9/4=0,45$ mol = 10,08 lít (đktc) — khớp đề bài.

Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 19 → C).