Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO${}_3$ 0,4M và H${}_2$SO${}_4$ 0,9M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH)${}_2$ vào bình (không có mặt oxi), thu được m gam rắn không tan. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO${}_3^{-}$. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
nFe = 8,96/56 = 0,16 mol; nNO3⁻ = 0,2×0,4 = 0,08 mol; nH2SO4 = 0,18 mol → nH⁺ = 0,36 mol.

Giai đoạn 1: Fe khử NO3⁻ trong môi trường axit:
Fe + 4H⁺ + NO3⁻ → Fe³⁺ + NO + 2H2O.
Giả sử toàn bộ NO3⁻ bị khử: cần H⁺ = 0,32 < 0,36 (thỏa), Fe³⁺ tạo thành = 0,08 mol, tiêu Fe = 0,08 mol.

Giai đoạn 2: H⁺ dư 0,04 mol tan tiếp Fe:
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H2 → Fe²⁺ = 0,02 mol, Fe còn 0,16 − 0,08 − 0,02 = 0,06 mol.

Giai đoạn 3: Fe dư khử Fe³⁺:
Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺: tiêu 0,04 mol Fe, khử hết 0,08 mol Fe³⁺ → Fe²⁺ thêm 0,12 mol.

Kết quả: nFe²⁺ = 0,14 mol; Fe³⁺ = 0; Fe dư (rắn) = 0,02 mol.
Kiểm tra bảo toàn electron: Fe tan 0,14 mol nhường 0,28 mol e = 3×0,08 (NO3⁻→NO) + 2×0,02 (H⁺→H2) ✓; H⁺ dùng 0,32 + 0,04 = 0,36 ✓.

Thêm Ba(OH)₂ dư (không có oxi):
- BaSO₄: 0,18 mol × 233 = 41,94 g
- Fe(OH)₂: 0,14 mol × 90 = 12,60 g
- Fe dư: 0,02 mol × 56 = 1,12 g

m = 41,94 + 12,60 + 1,12 = 55,66 g.