Cho các cặp oxi hoá – khử và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá – khử	Sn${}^{2+}$/Sn	Zn${}^{2+}$/Zn	Fe${}^{2+}$/Fe	Mg${}^{2+}$/Mg	H${}_2$O/H${}_2$, OH${}^{-}$	Ag${}^{+}$/Ag
Thế điện cực chuẩn, V	- 0,137	- 0,76	- 0,44	- 2,356	- 0,414	+ 0,8

Xét ở điều kiện chuẩn, cho các phát biểu sau:
(1) Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Mg${}^{2+}$, Zn${}^{2+}$, Sn${}^{2+}$, Fe${}^{2+}$, Ag${}^{+}$.
(2) Kim loại Mg tác dụng được với nước.
(3) Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Ag; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Mg. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch acid, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là 1.
(4) Có 1 kim loại không phản ứng với hydrochloric acid ở điều kiện thường.
Liệt kê các phát biểu đúng (theo thứ tự tăng dần)?

(AI giải đề cho tôi)
Xét điều kiện chuẩn, thế điện cực chuẩn tăng dần: Mg²⁺/Mg (-2,356 V) < Zn²⁺/Zn (-0,76 V) < Fe²⁺/Fe (-0,44 V) < H₂O/H₂, OH⁻ (-0,414 V) < Sn²⁺/Sn (-0,137 V) < Ag⁺/Ag (+0,8 V).

(1) SAI. Tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn, tức theo thứ tự Mg²⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Sn²⁺ < Ag⁺. Phát biểu đưa Sn²⁺ trước Fe²⁺ là sai.

(2) ĐÚNG. Mg có E° rất âm (-2,356 V), là kim loại rất hoạt động, tác dụng được với nước ở điều kiện thường: Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂.

(3) SAI. Khi nhúng cặp kim loại tiếp xúc vào dung dịch acid, kim loại có thế điện cực âm hơn (hoạt động hơn) bị oxi hoá trước:
- Fe–Ag: Fe (-0,44 V) âm hơn Ag (+0,8 V) → Fe bị phá huỷ trước.
- Fe–Zn: Zn (-0,76 V) âm hơn Fe → Zn bị phá huỷ trước, Fe được bảo vệ.
- Fe–Sn: Fe (-0,44 V) âm hơn Sn (-0,137 V) → Fe bị phá huỷ trước.
- Fe–Mg: Mg (-2,356 V) âm hơn Fe → Mg bị phá huỷ trước, Fe được bảo vệ.
Vậy có 2 cặp (Fe–Ag và Fe–Sn) mà Fe bị phá huỷ trước, không phải 1.

(4) ĐÚNG. Trong các kim loại Mg, Zn, Fe, Sn, Ag, chỉ có Ag có E° > 0 nên không phản ứng với hydrochloric acid (HCl) ở điều kiện thường; Mg, Zn, Fe, Sn đều có E° < E°(H₂O/H₂, OH⁻) nên phản ứng được. Vậy có đúng 1 kim loại không phản ứng.

Kết luận: các phát biểu đúng là (2) và (4).