Chuẩn độ hàm lượng ion Fe${}^{2+}$ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO${}_4$ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO${}_2$ theo phương trình hóa học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:
$$\mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_4^{-}(\mathrm{aq})+{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}(\mathrm{aq})\to \mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{s})+\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$$
Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ sai, làm 55% lượng MnO${}_4^{-}$ chuẩn độ chuyển thành MnO${}_2$ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn${}^{2+}$), tổng lượng Fe${}^{2+}$ bị oxi hoá là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)