Cho cơ chế phản ứng của propene với $H_{2}O$ như sau :

$$C{H}_3-CH=C{H}_2+H^{+}\stackrel{(1)}{\to }C{H}_3-\stackrel{+}{\mathrm{CH}}-C{H}_3\stackrel{(2)}{\to }C{H}_3-\stackrel{+}{\mathrm{CH}}-C{H}_3\text{keˋm }H-\stackrel{+}{O}-H\stackrel{(3)}{\to }C{H}_3-CHOH-C{H}_3+H^{+}$$

Phát biểu nào sau đây sai ?

(AI giải đề cho tôi)
Cơ chế hydrat hóa propene gồm 3 bước: (1) proton hóa liên kết đôi C=C tạo carbocation bậc hai $C{H}_3-\stackrel{+}{\mathrm{CH}}-C{H}_3$ (bền hơn carbocation bậc một) → A đúng. (2) carbocation bị phân tử $H_{2}O$ tấn công bằng cặp electron tự do của O, tạo ion oxoni $C{H}_3-CH(O{H}_2^{+})-C{H}_3$ — đây là quá trình nucleophile tấn công, KHÔNG phải tách proton → C sai. (3) tách proton khỏi ion oxoni tạo alcohol $C{H}_3-CHOH-C{H}_3$ và giải phóng $H^{+}$ (xúc tác). B đúng: HBr cũng là electrophile mạnh, cơ chế cộng electrophile tương tự qua carbocation (Br⁻ thay vai trò nucleophile). D đúng: H⁺ gắn vào C1 tạo carbocation bậc hai, OH gắn vào C2, sản phẩm $C{H}_3-CHOH-C{H}_3$ là sản phẩm chính theo quy tắc Markovnikov.