Trong nước nguyên chất khi phản ứng xảy ra sẽ có quá trình sau:
$$2H_{2}O+2e\to H_2+2O{H}^{-}{E}_{2H_{2}O/H_2+2O{H}^{-}}^0=-0,42\text{V}.$$
Cho $E_{N{a}^{+}/Na}^0=-2,71\text{V}$; $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34\text{V}$; $E_{M{g}^{2+}/Mg}^0=-2,36\text{V}$; $E_{A{l}^{3+}/Al}^0=-1,68\text{V}$.
Hãy cho biết kim loại nào sau đây không phản ứng được với nước ở điều kiện chuẩn.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại phản ứng với nước khi cặp kim loại có $E^0$ < $E_{2H_{2}O/H_2+2O{H}^{-}}^0=-0,42$ V (kim loại mạnh hơn nước, có thể khử H₂O). So sánh: Na ($-2,71$ V), Mg ($-2,36$ V), Al ($-1,68$ V) đều có $E^0<-0,42$ V nên phản ứng được với nước. Riêng Cu có $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34$ V $>-0,42$ V, không đủ mạnh để khử nước, nên Cu không phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn.