Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch ZnCl${}_2$ và FeCl${}_2$ thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch H${}_2$SO${}_4$ (đặc, nóng) thu được dung dịch chứa muối

(AI giải đề cho tôi)
Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa ZnCl${}_2$ và FeCl${}_2$:
$$ZnC{l}_2+2KOH\to Zn(OH{)}_2\downarrow +2KCl$$
$$FeC{l}_2+2KOH\to Fe(OH{)}_2\downarrow +2KCl$$
Vì KOH dư, Zn(OH)${}_2$ lưỡng tính tan trong KOH dư:
$$Zn(OH{)}_2+2KOH\to K_{2}Zn{O}_2+2H_{2}O$$
Fe(OH)${}_2$ không lưỡng tính nên không tan. Vậy kết tủa X chỉ là Fe(OH)${}_2$ (kali zincat K${}_2$ZnO${}_2$ nằm trong dung dịch, không thuộc kết tủa X).

Cho X [Fe(OH)${}_2$] tác dụng với H${}_2$SO${}_4$ đặc, nóng (chất oxi hóa mạnh), Fe${}^{2+}$ bị oxi hóa lên Fe${}^{3+}$, S${}^{+6}$ trong H${}_2$SO${}_4$ bị khử xuống S${}^{+4}$ (SO${}_2$):
$$2Fe(OH{)}_2+4H_{2}S{O}_4(đặc,n\acute{o}ng)\to F{e}_2(S{O}_4{)}_3+S{O}_2\uparrow +6H_{2}O$$
Kiểm tra cân bằng: Fe: 2 = 2; S: 4 = 3 + 1; H: 12 = 12; O: 8 + 16 = 24 = 12 + 2 + 6. Đã cân bằng.

Do Zn đã ở dạng zincat tan trong dung dịch (không nằm trong kết tủa X), nên phản ứng với H${}_2$SO${}_4$ đặc nóng không tạo ra ZnSO${}_4$; cũng không có K${}_2$SO${}_4$ vì KOH dư không nằm trong kết tủa X. Dung dịch thu được chỉ chứa muối Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$.

Kết quả khớp với đáp án nguồn (Câu 26 = C).