Cho hỗn hợp gồm Fe và FeO phản ứng với lượng dư dung dịch HNO${}_3$ (đặc, nóng), sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối nào sau đây?

(AI giải đề cho tôi)
Hỗn hợp Fe và FeO phản ứng với HNO${}_3$ đặc, nóng dư. Vì HNO${}_3$ đặc, nóng là chất oxy hóa mạnh và dư, Fe${}^0$ và Fe${}^{2+}$ (từ FeO) đều bị oxy hóa lên Fe${}^{3+}$, nên muối tạo thành chỉ có thể là Fe(NO${}_3$)${}_3$.

Phương trình minh họa (cân bằng đúng):
$$Fe+4HN{O}_3(đặc,n\acute{o}ng)\to Fe(N{O}_3{)}_3+N{O}_2+2H_{2}O$$
Kiểm tra: N: 4 = 3 + 1; H: 4 = 4; O: 12 = 9 + 2 + 2 = 13... kiểm tra lại O: trái 12, phải 9 + 4 + 2 = 15? Tính lại: Fe(NO${}_3$)${}_3$ có 9 O, 2NO${}_2$ có 4 O, 2H${}_2$O có 2 O, tổng 15 ≠ 12. Phương trình đúng phải là:
$$Fe+6HN{O}_3(đặc,n\acute{o}ng)\to Fe(N{O}_3{)}_3+3N{O}_2+3H_{2}O$$
Kiểm tra: N: 6 = 3 + 3; H: 6 = 6; O: 18 = 9 + 6 + 3 = 18; electron: Fe → Fe${}^{3+}$ + 3e, 3N${}^{+5}$ + 3e → 3N${}^{+4}$. Cân bằng.

$$3FeO+10HN{O}_3(đặc,n\acute{o}ng)\to 3Fe(N{O}_3{)}_3+NO+5H_{2}O$$
Kiểm tra: Fe: 3 = 3; N: 10 = 9 + 1; H: 10 = 10; O: 3 + 30 = 33, phải: 27 + 1 + 5 = 33; electron: 3Fe${}^{2+}$ → 3Fe${}^{3+}$ + 3e, N${}^{+5}$ + 3e → N${}^{+2}$. Cân bằng (sản phẩm khử của FeO bị oxy hóa từ Fe${}^{2+}$ lên Fe${}^{3+}$ chỉ nhường 1e mỗi Fe nên khí là NO, không phải NO${}_2$).

Không có Cl trong hệ nên loại A, C; HNO${}_3$ dư oxy hóa hết Fe${}^{2+}$ nên không còn Fe(NO${}_3$)${}_2$, loại D.

Đáp án khớp đáp án nguồn (64.B).