Cho hỗn hợp khí gồm H${}_2$ và I${}_2$ vào trong bình thủy tinh có cân bằng hoá học sau:
$$H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-9,6\text{ kJ}$$
(không màu) (màu tím) (không màu)
Nhận xét nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$, ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-9,6$ kJ (thu nhiệt thuận, tỏa nhiệt nghịch). Xét từng nhận xét:
- A sai: Chất xúc tác (bột Fe) chỉ tăng tốc độ phản ứng, giúp cân bằng nhanh đạt được, không làm chuyển dịch cân bằng.
- B sai: Phản ứng thuận tỏa nhiệt, khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (thu nhiệt), sinh ra nhiều $I_2$ (màu tím) hơn nên màu hỗn hợp đậm dần, không phải nhạt dần.
- C sai: Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi theo thời gian nhưng không nhất thiết bằng nhau.
- D đúng: Tổng số mol khí hai vế bằng nhau (1+1 = 2), nên ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất (giảm thể tích) cân bằng không bị chuyển dịch.
Đáp án nguồn là D, khớp với kết quả giải độc lập.