Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
$$C{S}_2(l)+3O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2(g)+2S{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-1110,21\text{ kJ (1)}$$
$$C{O}_2(g)\to CO(g)+\frac{1}{2}{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00\text{ kJ (2)}$$
Phát biểu nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng (1) có ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-1110,21$ kJ $<0$ nên tỏa nhiệt; phản ứng (2) có ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00$ kJ $>0$ nên thu nhiệt. Do đó phát biểu đúng là: phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. Kết quả trùng với đáp án nguồn (Câu 12: C).