Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$, thu được sản phẩm có:

(AI giải đề cho tôi)
Ba dư tác dụng với nước: $Ba+2H_{2}O\to Ba(OH{)}_2+H_2\uparrow$ (khí $H_2$). $Ba(OH{)}_2$ sinh ra phản ứng với $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$: $3Ba(OH{)}_2+A{l}_2(S{O}_4{)}_3\to 3BaS{O}_4\downarrow +2Al(OH{)}_3\downarrow$. Vì Ba dư nên lượng $Ba(OH{)}_2$ dư tiếp tục hòa tan kết tủa $Al(OH{)}_3$ lưỡng tính: $Al(OH{)}_3+Ba(OH{)}_2\to Ba[Al(OH{)}_4{]}_2$ (tan). Do đó sản phẩm cuối cùng gồm khí $H_2$ và chỉ một chất kết tủa là $BaS{O}_4$ (trắng, không tan trong axit). Vậy chọn C, khớp với đáp án nguồn.