Cho m gam bột Zn vào 400 ml dung dịch Fe${}_2$(SO${}_4{)}_3$ 0,15M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
n(Fe³⁺) = 0,4 × 0,15 × 2 = 0,12 mol. Trước hết: Zn + 2Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2Fe²⁺, cần 0,06 mol Zn, dung dịch tăng 0,06 × 65 = 3,9 g < 4,8 g nên Zn dư tiếp tục phản ứng: Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe↓ (mỗi mol Zn làm dung dịch tăng 65 − 56 = 9 g). Gọi y mol Zn phản ứng với Fe²⁺: 3,9 + 9y = 4,8 → y = 0,1 mol (Fe²⁺ = 0,12 mol, đủ). Tổng n(Zn) = 0,16 mol → m = 0,16 × 65 = 10,4 g. Đáp án A.