Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và CuO vào dung dịch chứa 0,48 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối, 0,09 mol H${}_2$ và 13,65 gam kim loại. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol Al = a, CuO = b. Các phản ứng: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O; 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂; 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu. Vì dung dịch Y chỉ chứa muối (AlCl₃) nên HCl phản ứng hết và toàn bộ CuCl₂ bị Al khử. Từ H₂ = 0,09 mol → Al tác dụng với HCl = 0,06 mol, tiêu thụ 0,18 mol HCl. HCl còn lại 0,48 − 0,18 = 0,30 mol dùng hòa tan CuO → b = 0,15 mol CuO, tạo 0,15 mol CuCl₂. Al khử CuCl₂ = (2/3)·0,15 = 0,10 mol, sinh ra 0,15 mol Cu = 9,6 gam. Kim loại rắn thu được 13,65 gam nên phần dư Al = 13,65 − 9,6 = 4,05 gam = 0,15 mol. Vậy a = 0,06 + 0,10 + 0,15 = 0,31 mol. Kiểm tra: Y chứa 0,16 mol AlCl₃ cần 0,48 mol Cl⁻ = 0,48 mol HCl ✓. m = 27·0,31 + 80·0,15 = 8,37 + 12 = 20,37 gam. Khớp đáp án C.