Cho phản ứng CaO(s) + H${}_2$O(l) → Ca(OH)${}_2$(aq) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = -105 kJ. Khi cho từ từ 5 gam bột CaO vào cốc chứa 50 mL H${}_2$O (ở 20°C) thì nhiệt độ của dung dịch trong cốc thay đổi như thế nào trong quá trình tiến hành thí nghiệm ?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng CaO + H2O → Ca(OH)2 có ΔrH298 = -105 kJ < 0, là phản ứng tỏa nhiệt. Khi cho từ từ 5 gam bột CaO vào 50 mL nước, phản ứng xảy ra và giải phóng nhiệt làm nhiệt độ dung dịch trong cốc tăng lên trong suốt quá trình thí nghiệm. Vậy đáp án D.