Trong dung dịch Na${}_2$CO${}_3$ có các quá trình:
$$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\to 2N{\mathrm{a}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}(1)\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{HC}{\mathrm{O}}_3^{-}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}(2)$$
Phát biểu nào sau đây không đúng ?

(AI giải đề cho tôi)
Quá trình (2) là thủy phân của CO${}_3^{2-}$ sinh ra OH${}^{-}$ nên dung dịch Na${}_2$CO${}_3$ có môi trường kiềm (A đúng). Theo Brønsted – Lowry, CO${}_3^{2-}$ nhận proton H${}^{+}$ từ H${}_2$O nên là base (B đúng). Na${}_2$CO${}_3$ tan hoàn toàn và phân li hoàn toàn thành ion nên là chất điện li mạnh (D đúng). Nếu thêm NaOH rắn, nồng độ OH${}^{-}$ tăng, cân bằng thủy phân (2) chuyển dịch nghịch (lệch về trái) theo nguyên lý Le Chatelier, nhưng lượng OH${}^{-}$ thêm vào chi phối nên pH dung dịch tăng chứ không giảm. Do đó phát biểu C không đúng.