Cho phản ứng thuận nghịch N${}_2$ ${}_{(g)}$ + 3H${}_2$ ${}_{(g)}$ ⇌ 2NH${}_3$ ${}_{(g)}$. Ban đầu người ta nạp hỗn hợp N${}_2$ và H${}_2$ theo tỷ lệ mol 1 : 3 với xúc tác và điều kiện phản ứng thích hợp. Khi đạt tới trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Gọi ban đầu nạp $a$ mol N${}_2$ và $3a$ mol H${}_2$ (tỷ lệ 1:3). Phản ứng sinh ra $2x$ mol NH${}_3$ thì tiêu tốn $x$ mol N${}_2$ và $3x$ mol H${}_2$. Tại cân bằng: $n_{N_2}=a-x$, $n_{H_2}=3a-3x=3(a-x)$, nên $n_{N_2}:n_{H_2}=(a-x):3(a-x)=1:3$ luôn đúng với mọi mức chuyển hóa (vì N${}_2$ và H${}_2$ tiêu tốn cùng theo tỷ lệ 1:3 như tỷ lệ ban đầu). Các phát biểu A, B, D sai vì lượng NH${}_3$ tại cân bằng phụ thuộc hằng số cân bằng, không cố định bằng 2 lần, bằng nhau hay tỷ lệ 1:2:3.