Cho phản ứng thuận nghịch sau: $CO(g)+H_{2}O(g)\stackrel{t^o,\text{xuˊc taˊc}}{\to }C{O}_2(g)+H_2(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của CO (g), H₂O (g), CO₂(g) và H₂(g) được kí hiệu lần lượt là [CO], [H₂O], [CO₂] và [H₂]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g)$, tất cả các chất đều là khí và hệ số tỉ lượng đều bằng 1. Theo định luật tác dụng khối lượng, hằng số cân bằng $K_C$ bằng tích nồng độ các chất sản phẩm (vế phải) chia tích nồng độ các chất phản ứng (vế trái), mỗi nồng độ lũy thừa với số mũ bằng hệ số tỉ lượng tương ứng: $$K_C=\frac{[C{O}_2]\cdot [H_2]}{[CO]\cdot [H_{2}O]}$$ Điều này khớp với phương án B (và cũng trùng với đáp án của đề: câu 8 là B). Phương án A sai vì có số mũ 2 ở $[C{O}_2]$; C và D là biểu thức nghịch đảo.