Cho phương trình hóa học của phản ứng monochlorine hoá methane:
$$C{H}_4+C{l}_2\stackrel{h\nu /t^{\circ }}{\to }C{H}_{3}Cl+HCl(1)$$
Một giai đoạn tạo thành sản phẩm trong cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:
$$C{H}_3^{\bullet }+Cl-Cl\to C{H}_3-Cl+C{l}^{\bullet }(\ast )$$
Nhận định nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Giai đoạn (*) là giai đoạn lan truyền của phản ứng thế (thay chlorine) methane: gốc $C{H}_3^{\bullet }$ tác dụng với $C{l}_2$, hình thành liên kết cộng hóa trị phân cực $C-Cl$ (vì độ âm điện của Cl lớn hơn C) và giải phóng gốc $C{l}^{\bullet }$. Do đó A đúng. B sai vì phản ứng (1) là phản ứng thế, không phải cộng. C sai vì dẫn xuất halogen tạo thành trong (1) là chloromethane ($C{H}_{3}Cl$), không phải chloroform ($CHC{l}_3$). D sai vì liên kết $C-Cl$ hình thành là liên kết $\sigma$, không có liên kết $\pi$ nào được tạo thành.