Một học sinh chuẩn bị thí nghiệm: Zn dạng viên và dạng bột; ống nghiệm (I) và (II) đều chứa 3 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 0,5 M đủ để hòa tan lượng Zn sẽ cho vào; dung dịch MgSO${}_4$ và dung dịch CuSO${}_4$. Phán đoán nào sau đây của học sinh là đúng?

(AI giải đề cho tôi)
A sai: Zn + H2SO4 loãng 0,5 M tạo H2, không tạo SO2 (chỉ H2SO4 đặc, nóng mới tạo SO2). B sai: cùng khối lượng Zn tan hết trong cùng lượng H2SO4 thì tổng lượng H2 thoát ra ở (I) và (II) bằng nhau (lượng khí phụ thuộc lượng Zn và axit, không phụ thuộc tốc độ). C sai: bột Zn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn viên Zn nên tốc độ phản ứng ở (I) nhanh hơn ở (II). D đúng: ở (I) thêm MgSO4, Mg đứng trước Zn nên không tạo cặp ăn mòn điện hóa; ở (II) thêm CuSO4, Zn đẩy Cu tạo lớp Cu bám trên Zn, lập nên cặp ăn mòn điện hóa Zn–Cu trong môi trường axit, làm Zn bị ăn mòn điện hóa. Vậy sự ăn mòn điện hóa chỉ xảy ra ở (II).