Dẫn 0,45 mol hỗn hợp gồm khí CO${}_2$ và hơi nước qua cacbon nung đỏ thu được 0,65 mol hỗn hợp X gồm CO, H${}_2$ và CO${}_2$. Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và a mol Ba(OH)${}_2$, sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa và dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch HCl vào Y, sự phụ thuộc số mol khí CO${}_2$ và số mol HCl được biểu diễn theo đồ thị sau:



Giá trị của a là

Chọn B.
n_C phản ứng = 0,65 – 0,45 = 0,2

Bảo toàn electron: 4n_C phản ứng = 2n_CO + $2n_{H_2}$

⇒ n_CO + $n_{H_2}$ = 0,4 ⇒ $n_{C{O}_2}$ = 0,65 – 0,4 = 0,25 mol
Cho HCl vào Y một thời gian mới có khí nên Y chứa CO₃²⁻ ⇒ Y không chứa Ba²⁺.

Mặt khác n_HCl < 2$n_{C{O}_2}$ nên Y không chứa OH⁻.
Y chứa Na₂CO₃ (x) và NaHCO₃ (y)
Bảo toàn Na: 2x + y = 0,1 và n_HCl = x + 0,05 = 0,09
⇒ x = 0,04; y = 0,02

Bảo toàn C: $n_{BaC{O}_3}$ = 0,25 – (x + y) = 0,19 ⇒ a = 0,19.