Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hidro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO${}_3$ trong dung dịch NH${}_3$ thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO${}_2$ (ở đktc) và 4,5 gam nước. Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Kết tủa với AgNO${}_3$/NH${}_3$ là Ag${}_2$C${}_2$: $n=12/240=0,05$ mol → C${}_2$H${}_2$ còn lại trong Y là 0,05 mol. Khí ra khỏi dung dịch phản ứng với 16 g Br${}_2$ = 0,1 mol: C${}_2$H${}_2$ dùng 0,05 mol, phần còn 0,05 mol phản ứng với C${}_2$H${}_4$ (tỉ lệ 1:1) → $n_{C_2{H}_4}=0,05$ mol. Khí Z gồm C${}_2$H${}_6$ và H${}_2$: đốt Z được 0,1 mol CO${}_2$ và 0,25 mol H${}_2$O → $n_{C_2{H}_6}=0,1/2=0,05$ mol; H${}_2$O từ C${}_2$H${}_6$ là 0,15 mol, còn 0,10 mol → $n_{H_2(Z)}=0,10$ mol. Phản ứng hydro hóa: C${}_2$H${}_2$ → C${}_2$H${}_4$ dùng 0,05 mol H${}_2$; C${}_2$H${}_4$ → C${}_2$H${}_6$ dùng 0,05 mol H${}_2$; tổng H${}_2$ phản ứng = 0,10 mol. Vậy H${}_2$ ban đầu = 0,10 + 0,10 = 0,20 mol. $V=(0,05+0,20)\times 22,4=5,6$ lít.