Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO${}_4$)${}_2$.12H${}_2$O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)${}_2$ 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
$n_{KAl(S{O}_4{)}_2.12H_{2}O}=47,4/474=0,1$ mol → $A{l}^{3+}$: 0,1 mol; $S{O}_4^{2-}$: 0,2 mol. $Ba(OH{)}_2$: 0,2 mol → $B{a}^{2+}$: 0,2 mol; $O{H}^{-}$: 0,4 mol.
- $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$: 0,2 mol → 46,6 g.
- $A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al(OH{)}_3\downarrow$: cần 0,3 mol $O{H}^{-}$, tạo 0,1 mol $Al(OH{)}_3$; còn dư 0,1 mol $O{H}^{-}$ nên $Al(OH{)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O$ tan hết 0,1 mol → không còn kết tủa $Al(OH{)}_3$.
Vậy $m=0,2\times 233=46,6$ g.