Đốt cháy hết m gam một hiđrocacbon (X) thu được 31,5 gam $H_{2}O$. Khi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch $Ba(OH{)}_2$ dư nhận thấy khối lượng dung dịch bình chứa giảm 396,9 gam. (X) tác dụng với $B{r}_2$, đun nóng chỉ thu được một dẫn xuất mono brom. Tên gọi đúng của (X) là

(AI giải đề cho tôi)
n(H2O) = 31,5/18 = 1,75 mol. Gọi n(CO2) = x. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO2 và hơi H2O) qua bình chứa dung dịch Ba(OH)2 dư: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O. Khối lượng dung dịch trong bình giảm chính là: m(BaCO3 kết tủa) − m(CO2 hấp thụ) − m(H2O ngưng tụ) = 197x − 44x − 31,5 = 396,9 → 153x = 428,4 → x = 2,8 mol CO2. Vậy n(C) : n(H) = 2,8 : 3,5 = 4 : 5. Vì X là hiđrocacbon thơm có phản ứng thế với Br2 (đun nóng) nên X = C8H10. Thử lại: nX = 1,75/5 = 0,35 mol → mCO2 = 2,8 mol (123,2 g), mBaCO3 = 2,8 × 197 = 551,6 g → giảm = 551,6 − 123,2 − 31,5 = 396,9 g ✓. Trong các đồng phân C8H10, chỉ p-xilen (1,4-dimetylbenzen) có cấu trúc đối xứng nên khi thế Br2 (đun nóng) chỉ cho một dẫn xuất monobrom duy nhất (o-xilen cho 2, etylbenzen cho nhiều sản phẩm). Vậy X là 1,4-dimetylbenzen.