Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp H gồm $C{H}_{5}N$ (3a mol); $C_3{H}_{9}N$ (2a mol) và este có công thức phân tử là $C_4{H}_6{O}_2$, thu được 33,44 gam $C{O}_2$ và 17,28 gam $H_{2}O$. Phần trăm số mol của $C_4{H}_6{O}_2$ có trong hỗn hợp là

(AI giải đề cho tôi)
$n_{C{O}_2}=33,44/44=0,76$ mol; $n_{H_{2}O}=17,28/18=0,96$ mol. Gọi số mol este $C_4{H}_6{O}_2$ là $x$. Bảo toàn C: $3a+6a+4x=0,76\Rightarrow 9a+4x=0,76$. Bảo toàn H: $5(3a)+9(2a)+6x=2(0,96)\Rightarrow 33a+6x=1,92$. Nhân phương trình thứ nhất với 1,5: $13,5a+6x=1,14$; trừ đi: $19,5a=0,78\Rightarrow a=0,04$; suy ra $x=(0,76-0,36)/4=0,1$ mol. Tổng số mol hỗn hợp $=3a+2a+x=0,12+0,08+0,1=0,3$ mol. Phần trăm số mol của $C_4{H}_6{O}_2$: $\frac{0,1}{0,3}.100\%=33,33\%$. Khớp với đáp án B.