Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong oxi dư, thu được chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong 480ml dung dịch Y (gồm $NaOH$ và $KOH$) có pH =13. Sau phản ứng, khối lượng chất tan trong dung dịch tăng 1,194 gam. Bỏ qua sự thủy phân của muối. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Đốt P trong oxi dư thu được X = P2O5 (P4O10 + ... tương đương P2O5, M = 142). Dung dịch Y có pH = 13 nên [OH⁻] = 0,1 M, số mol OH⁻ = 0,48 × 0,1 = 0,048 mol. P2O5 tác dụng với kiềm dư (bỏ qua thủy phân, sản phẩm muối photphat axit/metaphotphat, không tạo nước thoát ra): P2O5 + 2OH⁻ → 2PO3⁻ + H2O (hoặc tương đương tạo H2PO4⁻), OH⁻ dư nên toàn bộ P2O5 hòa tan. Vì không có chất khí hay kết tủa rời khỏi dung dịch và nước sinh ra thuộc phần dung môi, khối lượng chất tan tăng chính bằng khối lượng P2O5 hòa tan: m(P2O5) = 1,194 g → n(P2O5) = 1,194/142 = 0,008408 mol. Số mol OH⁻ cần dùng = 2 × 0,008408 = 0,0168 mol < 0,048 mol (thỏa mãn điều kiện kiềm dư). Khối lượng photpho: m = n(P) × 31 = 2 × 0,008408 × 31 = 0,5213 g ≈ 0,521 g. Vậy m = 0,521 gam.