Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu được $N_2$; 1,05 mol $H_{2}O$ và 0,6 mol $C{O}_2$. Công thức phân tử của X là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi công thức amin đơn chức là $C_n{H}_{2n+3}N$. Đốt cháy: $4C_n{H}_{2n+3}N+(4n+1)O_2\to 4nC{O}_2+(4n+6)H_{2}O+2N_2$. Theo bảo toàn nguyên tử: $n_C=n_{C{O}_2}=0,6$ mol; $n_H=2n_{H_{2}O}=2,1$ mol. Tỉ lệ $\frac{n_H}{n_C}=\frac{2,1}{0,6}=3,5=\frac{7}{2}$, suy ra $n=2$. Vậy X là $C_2{H}_{7}N$ (etylamin). Kiểm tra: 0,3 mol $C_2{H}_{7}N$ cháy cho 0,6 mol $C{O}_2$ và 1,05 mol $H_{2}O$ — khớp đề bài. Đáp án khớp với đáp án nguồn (67.C).