Câu 15THPT#tax:v1#topic:CHEM12.ELECTROCHEM.REDOX_PAIR
Dựa vào thông tin trong bảng sau
Cặp oxi hoá – khử Cu²⁺/Cu Ag⁺/Ag Fe²⁺/Fe Ni²⁺/Ni Thế điện cực chuẩn E⁰, V +0,340 +0,799 −0,44 −0,257
Hãy cho biết trong các kim loại Cu, Ag, Fe và Ni có bao nhiêu kim loại khử được ion H⁺ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn?
Dựa vào thông tin trong bảng sau
Hãy cho biết trong các kim loại Cu, Ag, Fe và Ni có bao nhiêu kim loại khử được ion H⁺ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn?
| Cặp oxi hoá – khử | Cu²⁺/Cu | Ag⁺/Ag | Fe²⁺/Fe | Ni²⁺/Ni |
| Thế điện cực chuẩn E⁰, V | +0,340 | +0,799 | −0,44 | −0,257 |
Hãy cho biết trong các kim loại Cu, Ag, Fe và Ni có bao nhiêu kim loại khử được ion H⁺ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn?
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: D
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Kim loại khử được H⁺ khi E⁰(Mⁿ⁺/M) < E⁰(H⁺/H₂) = 0 V. So sánh: Cu (+0,340 V) và Ag (+0,799 V) có E⁰ > 0 nên không khử được H⁺; Fe (−0,44 V) và Ni (−0,257 V) có E⁰ < 0 nên khử được H⁺ (ví dụ Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑). Vậy có 2 kim loại: Fe và Ni. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.
Kim loại khử được H⁺ khi E⁰(Mⁿ⁺/M) < E⁰(H⁺/H₂) = 0 V. So sánh: Cu (+0,340 V) và Ag (+0,799 V) có E⁰ > 0 nên không khử được H⁺; Fe (−0,44 V) và Ni (−0,257 V) có E⁰ < 0 nên khử được H⁺ (ví dụ Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑). Vậy có 2 kim loại: Fe và Ni. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.