Dưới đây là đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch khi điện phân 400ml (xem thể tích không đổi) dung dịch gồm KCl, HCl và CuCl₂ 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện bằng I = 1,93A. Giá trị của t trên đồ thị là

Đáp án A. Đọc đồ thị: • đoạn thẳng y = 2 ứng với quá trình điện phân $CuC{l}_2\to Cu+C{l}_2$, pH của dung dịch không đổi. Và từ pH = 2 → $C_{M(HCl)}$ = 0,01 M → có 0,004 mol HCl trong dung dịch ban đầu. • đoạn thẳng tiếp theo (2 → 7) là quá trình điện phân HCl → $H_2+C{l}_2$, nồng độ $H^{+}$ giảm dần nên pH từ 2 → 7. Tại pH = 7 là ứng với thời điểm mà HCl điện phân hết, bắt đầu quá trình tiếp theo, dung dịch lúc này chỉ còn KCl. • tiếp đó là quá trình: $KCl+H_{2}O\to KOH+H_2+C{l}_2$; pH = 13 → $C_{M(KOH)}$ = 0,1 M ⟹ có 0,04 mol KOH → ứng với 0,04 mol KCl. Sau quá trình này, chỉ có $H_{2}O$ bị điện phân, pH ổn định = 13 và không đổi. Tóm lại, ứng tại thời điểm t, $\sum n_{C{l}_2\text{ ra beˆn anot}}$ = 0,008 + 0,004 ÷ 2 + 0,04 ÷ 2 = 0,03 mol → số mol electron = 0,06 mol → Q = 0,06 × 96500 = 5790 C → t = 5790/1,93 = 3000 giây.