Formaldehyde là một hoá chất quan trọng, có thể điều chế bằng phương pháp dehydrogen hoá methanol:

$$C{H}_{3}OH(g)\stackrel{700^{\circ }C,xt}{\to }HCHO(g)+H_2(g);(1){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=84,2kJ$$

Nhiệt độ duy trì phản ứng (1) được lấy từ phản ứng giữa $H_2$ với $O_2$ của không khí theo phản ứng:

$$H_2(g)+1/2O_2(g)-\to H_{2}O(g)(2){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-241,8kJ$$

Tính \% thể tích methanol trong hỗn hợp methanol và không khí đưa vào để phản ứng (1) tự duy trì ở $700^{\circ }C$. Biết rằng oxygen chiếm 20\% thể tích không khí và phản ứng hết; lượng nhiệt mà nitrogen đã hấp thụ chiếm 35\% lượng của phản ứng (2). (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).