(Hóa 11 – Chương 1) Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $$C{O}_{(g)}+H_2{O}_{(g)}\rightleftharpoons C{O}_{2(g)}+H_{2(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0<0$$ Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H${}_2$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ?

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng CO + H2O ⇌ CO2 + H2, ΔrH < 0 (phản ứng toả nhiệt), tổng số mol khí hai bên bằng nhau (2 = 2). Xét từng yếu tố: (1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt, trái) → thay đổi cân bằng. (2) Thêm hơi nước: tăng nồng độ chất phản ứng, cân bằng chuyển dịch sang phải → thay đổi. (3) Thêm H2: tăng nồng độ sản phẩm, cân bằng chuyển dịch sang trái → thay đổi. (4) Tăng áp suất chung: vì tổng số mol khí trước và sau phản ứng bằng nhau (Δn = 0), cân bằng không chuyển dịch → không thay đổi. (5) Chất xúc tác chỉ tăng tốc độ đạt cân bằng, không làm chuyển dịch cân bằng → không thay đổi. Vậy có 3 yếu tố (1), (2), (3) làm thay đổi cân bằng.