(Hoá 11 – Chương 1) Hình vẽ bên biểu diễn trạng thái tại một thời điểm của phản ứng thuận nghịch sau:
$A_{2(g)}+B_{2(g)}\rightleftharpoons 2A{B}_{(g)}$ với $K_C=2,5$.
Phát biểu nào sau đây đúng khi mô tả trạng thái của hệ phản ứng?

(AI giải đề cho tôi)
Từ hình vẽ: có 2 phân tử A₂, 2 phân tử B₂ và 4 phân tử AB. Vì thể tích không đổi, n tỉ lệ với nồng độ nên $Q_C=\frac{[AB{]}^2}{[A_2][B_2]}=\frac{4^2}{2\cdot 2}=4>K_C=2,5$. Khi $Q_C>K_C$, phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm nồng độ AB cho đến khi đạt cân bằng. Vậy phát biểu đúng là C.