(Hóa 12 - Chương 7) Trong công nghiệp, một lượng lớn NaHCO${}_3$ và Na${}_2$CO${}_3$ được sản xuất theo phương pháp Solvay:
- Cho khí CO${}_2$ (lấy từ nhiệt phân đá vôi) vào dung dịch chứa sodium chloride (NaCl) bão hoà và ammonia (NH${}_3$) bão hoà.

$$C{O}_2(aq)+H_{2}O(l)+N{H}_3(aq)+NaCl(aq)\to N{H}_{4}Cl(aq)+NaHC{O}_3(s)(1)$$

- NaHCO${}_3$ tách ra đem nhiệt phân thu được soda: $$2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O(2)$$
- NH${}_4$Cl được sử dụng để tái tạo NH${}_3$ bằng cách tác dụng với Ca(OH)${}_2$ tạo ra từ CaO.
Phát biểu nào sau đây sai?

(AI giải đề cho tôi)
Phương pháp Solvay: phản ứng (1) xảy ra được vì NaHCO3 ít tan hơn các muối khác nên kết tinh tách ra trước → A đúng. Nguyên liệu chính ban đầu là NaCl (dung dịch bão hòa) và CaCO3 (nhiệt phân cho CO2 và CaO, sau đó CaO + H2O → Ca(OH)2 dùng tái tạo NH3 từ NH4Cl) → C đúng. NaHCO3 làm bột nở vì khi nướng, phản ứng (2) $2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$ sinh khí CO2 làm bột nở xốp → D đúng. B sai: trong thực tế, phản ứng (1) được thực hiện ở nhiệt độ thấp (dưới 30°C) để NaHCO3 kết tinh tách ra; sau đó NaHCO3 mới được đem nhiệt phân riêng ở nhiệt độ cao thu Na2CO3. Không thể đun nóng hỗn hợp phản ứng (1) để thu Na2CO3 ngay, vì đun nóng sẽ làm NaHCO3 không kết tinh được và CO2 không tan tốt trong dung dịch nóng.