(Hóa 12 – Chương 8) Có hai thí nghiệm dưới đây.
Thí nghiệm 1 ở 0°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu vàng chanh do có quá trình:
Thí nghiệm 2 ở 20°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hoà không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.
a) Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ở thí nghiệm 1 là:
b) Trong thí nghiệm 1, phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thuận.
c) Trong thí nghiệm 1, nồng độ anion Cl⁻ càng cao thì phản ứng thuận càng dễ diễn ra.
d) Trong thí nghiệm 2 không có dấu hiệu của phản ứng hình thành phức chất.
(Hóa 12 – Chương 8) Có hai thí nghiệm dưới đây.
Thí nghiệm 1 ở 0°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu vàng chanh do có quá trình:
Thí nghiệm 2 ở 20°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hoà không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.
a) Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ở thí nghiệm 1 là:
b) Trong thí nghiệm 1, phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thuận.
c) Trong thí nghiệm 1, nồng độ anion Cl⁻ càng cao thì phản ứng thuận càng dễ diễn ra.
d) Trong thí nghiệm 2 không có dấu hiệu của phản ứng hình thành phức chất.
Thí nghiệm 1 ở 0°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu vàng chanh do có quá trình:
Thí nghiệm 2 ở 20°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hoà không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.
a) Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ở thí nghiệm 1 là:
b) Trong thí nghiệm 1, phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thuận.
c) Trong thí nghiệm 1, nồng độ anion Cl⁻ càng cao thì phản ứng thuận càng dễ diễn ra.
d) Trong thí nghiệm 2 không có dấu hiệu của phản ứng hình thành phức chất.
Đáp án chính thức: Tự luận
Hướng dẫn giải chi tiết
Hướng dẫn giải (theo nguồn):
a) Sai, trong dung dịch loãng thì nồng độ H₂O gần như không thay đổi nên [H₂O] không có mặt trong Kc.
b) Sai, phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn do Kc rất lớn, hiện tượng quan sát được là của phản ứng thuận (xanh nhạt -> vàng chanh).
c) Đúng, nồng độ Cl⁻ càng lớn thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
d) Đúng, trong TN2 không có dấu hiệu tạo phức. Quá trình tạo phức có phụ thuộc nồng độ Cl⁻ và nồng độ H⁺.
a) Sai, trong dung dịch loãng thì nồng độ H₂O gần như không thay đổi nên [H₂O] không có mặt trong Kc.
b) Sai, phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn do Kc rất lớn, hiện tượng quan sát được là của phản ứng thuận (xanh nhạt -> vàng chanh).
c) Đúng, nồng độ Cl⁻ càng lớn thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
d) Đúng, trong TN2 không có dấu hiệu tạo phức. Quá trình tạo phức có phụ thuộc nồng độ Cl⁻ và nồng độ H⁺.