(Hóa 12 – Chuyên đề) Phương trình hóa học của phản ứng hydrate hóa ethylene để điều chế ethanol là:

$$C{H}_2=C{H}_2+H_{2}O\stackrel{H_{2}S{O}_4,t^0}{\to }C{H}_3-C{H}_2-OH$$

Cơ chế của phản ứng xảy ra như sau:

Trước hết, acid sulfuric phân li: H${}_2$SO${}_4$ → H${}^{+}$ + HSO${}_4^{-}$

[Hình cần kiểm tra lại: p61_f1]

Nhận định nào sau đây không đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Cơ chế cộng electrophile: (1) H⁺ cộng vào liên kết π của CH₂=CH₂ tạo carbocation X (phân cắt liên kết π); (2) H₂O tấn công carbocation tạo ion Y; (3) tách H⁺ tạo ethanol. A đúng vì bước (1) liên kết π bị phá vỡ. B đúng: ethanol CH₃CH₂OH có 5 liên kết C–H + 1 C–C + 1 C–O + 1 O–H = 8 liên kết σ. C đúng: H⁺ (electrophile) tấn công trước nên đây là phản ứng cộng electrophile. D sai: mặc dù H⁺ được tái sinh ở bước (3) (H₂SO₄ đóng vai trò chất xúc tác), phản ứng vẫn cần H₂SO₄ để cung cấp H⁺ ban đầu và duy trì môi trường acid; không có H₂SO₄ thì nước không đủ electrophile mạnh để cộng vào liên kết π bền vững của ethylene.