(Hóa 12 – Chương 6) Trong thực tế, người ta thường dùng phản ứng nhiệt nhôm để hàn các đoạn đường ray xe lửa ngay tại hiện trường. Phản ứng xảy ra trong quá trình này là:

$$F{e}_2{O}_3+2Al\stackrel{t^0}{\to }2Fe+A{l}_2{O}_3$$

Nguyên nhân chính khiến phản ứng trên được sử dụng để hàn đường ray là vì

(Hóa 12 – Chương 7) Khi sử dụng sodium hydrogencarbonate (NaHCO${}_3$) làm bột nở trong chế biến thực phẩm, bột bánh trở nên xốp sau khi nướng là do quá trình nào sau đây xảy ra?

(Hóa 12 – Chương 8) Cho phản ứng sau: NiCl${}_2$(s) + A ⟶ [Ni(OH${}_2$)${}_6$]${}^{2+}$(aq) + B

A và B lần lượt là

(Hóa 12 – Chuyên đề) Phương trình hóa học của phản ứng hydrate hóa ethylene để điều chế ethanol là:

$$C{H}_2=C{H}_2+H_{2}O\stackrel{H_{2}S{O}_4,t^0}{\to }C{H}_3-C{H}_2-OH$$

Cơ chế của phản ứng xảy ra như sau:

Trước hết, acid sulfuric phân li: H${}_2$SO${}_4$ → H${}^{+}$ + HSO${}_4^{-}$

[Hình cần kiểm tra lại: p61_f1]

Nhận định nào sau đây không đúng?

(Hóa 11 – Chuyên đề) Màu hoa cẩm tú cầu phụ thuộc vào độ pH của đất trồng: đất có môi trường acid cho hoa màu lam, đất có môi trường trung tính cho hoa màu trắng sữa, còn đất có môi trường base cho hoa màu tím hoặc hồng. Khi trồng hoa cẩm tú cầu, nếu người trồng bón thêm một ít vôi CaO và chỉ tưới nước, thì khi thu hoạch hoa có màu gì?

(Hóa 10 – Chương 1) Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 17. Phát biểu đúng về nguyên tử X là

(Hóa 10 – Chương 7) Trong y tế, dung dịch iodine thường được dùng để sát trùng vết thương ngoài da. Tác dụng sát trùng của iodine chủ yếu là do iodine

(Hóa 11 – Chương 1) Trong thực tế, khi xử lý nước sinh hoạt bị đục ở nông thôn, người ta thường hòa tan phèn chua KAl(SO₄)₂.12H₂O vào nước, khuấy đều rồi để yên một thời gian thì thấy các chất bẩn lắng xuống đáy, nước phía trên trở nên trong hơn. Hiện tượng này chủ yếu xảy ra do

[Phần đầu đề bài không có trong dữ liệu trang đã cung cấp — chỉ còn công thức cấu tạo và các phát biểu.]

Cho các phát biểu sau:

(Hóa 12 - Chương 3) Trong phân tích hàm lượng protein của mẫu ngũ cốc bằng phương pháp Kjeldahl, tiến hành các bước sau:
Phân hủy mẫu:
Cân 1,3725 g bột ngũ cốc, cho vào bình cầu chứa 18 mL $H_{2}S{O}_4$ đặc, thêm xúc tác và đun sôi trong 2,5 giờ. Giả sử toàn bộ nitrogen trong protein được chuyển thành $N{H}_4^{+}$.
Giải phóng và thu $N{H}_3$:
Sau khi làm nguội, thêm 250 mL nước, 30,0 g NaOH, chưng cất và dẫn khí $N{H}_3$ vào 60,0 mL dung dịch $HCl$ 0,0825 M.
Chuẩn độ:
Chuẩn độ lượng acid dư bằng NaOH 0,0610 M, dùng chỉ thị methyl red; thể tích NaOH tiêu tốn là 41,20 mL.
Biết hàm lượng nitrogen trong protein của ngũ cốc là 16,80%, xác định phần trăm khối lượng protein trong mẫu là h%.

Trong công nghiệp, sulfuric acid (H${}_2$SO${}_4$) được sản xuất chủ yếu theo phương pháp tiếp xúc. Trong quy trình này, vai trò của vanadium(V) oxide (V${}_2$O${}_5$) là

Sau một thời gian sử dụng, ở **miệng chai nước mắm** thường xuất hiện các **tinh thể rắn nhỏ màu trắng** bám xung quanh. Hiện tượng này chủ yếu là do

Geraniol có mùi thơm của hoa hồng và thường được sử dụng trong sản xuất nước hoa. Công thức của geraniol như sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p62_f1]
Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho các phát biểu sau:
(a) Dùng xà phòng khi giặt rửa với nước cứng sẽ tạo ra kết tủa CaCO${}_3$, MgCO${}_3$ làm giảm tác dụng giặt rửa.
(b) Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp có tác dụng làm giảm sức căng bề mặt của dung dịch, từ đó giúp loại bỏ các vết bẩn dầu mỡ dễ dàng hơn.
(c) Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp đều được sản xuất bằng cách đun nóng chất béo với dung dịch kiềm.
(d) Trong quá trình giặt rửa, đầu ưa nước trong xà phòng và chất giặt rửa thấm nhập vào vết bẩn.
Số phát biểu không đúng là

Trong một số loại chất giặt rửa tổng hợp, sodium peroxide (Na${}_2$O${}_2$) được bổ sung để tăng khả năng tẩy trắng. Khi hòa tan vào nước, Na${}_2$O${}_2$ phản ứng với nước tạo hydrogen peroxide (H${}_2$O${}_2$) – một chất oxi hóa mạnh, giúp nâng cao hiệu quả làm sạch vết bẩn trên quần áo.
Na${}_2$O${}_2$ + 2H${}_2$O → 2NaOH + H${}_2$O${}_2$
2H${}_2$O${}_2$ → 2H${}_2$O + O${}_2$↑
Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho các phát biểu sau:

Trong phân tích hàm lượng protein của mẫu ngũ cốc bằng phương pháp Kjeldahl, tiến hành các bước sau:
Phân hủy mẫu:
Cân 1,3725 g bột ngũ cốc, cho vào bình cầu chứa 18 mL $H_{2}S{O}_4$ đặc, thêm xúc tác và đun sôi trong 2,5 giờ. Giả sử toàn bộ nitrogen trong protein được chuyển thành $N{H}_4^{+}$.
Giải phóng và thu $N{H}_3$:
Sau khi làm nguội, thêm 250 mL nước, 30,0 g NaOH, chưng cất và dẫn khí $N{H}_3$ vào 60,0 mL dung dịch $HCl$ 0,0825 M.
Chuẩn độ:
Chuẩn độ lượng acid dư bằng NaOH 0,0610 M, dùng chỉ thị methyl red; thể tích NaOH tiêu tốn là 41,20 mL.
Biết hàm lượng nitrogen trong protein của ngũ cốc là 16,80%, xác định phần trăm khối lượng protein trong mẫu là h%.

Cho các phát biểu sau:

Theo các tài liệu hướng dẫn vận hành của Hiệp hội Kỹ sư Nhiệt lạnh và Điều hòa không khí Hoa Kỳ, cặn bám trong hệ thống trao đổi nhiệt làm suy giảm hiệu suất và gây lãng phí năng lượng.
Tại một nhà máy thực phẩm, hệ thống nồi hơi hoạt động với lưu lượng 5,0 m³/h. Nước cấp có tổng nồng độ ion $C{a}^{2+}$ và $M{g}^{2+}$ là 4,5 mmol/L (tương đương 450 mg/L tính theo $CaC{O}_3$), chứa các anion $C{l}^{-}$, $S{O}_4^{2-}$ và $HC{O}_3^{-}$. Sau 6 tháng vận hành, trên bề mặt ống dẫn hình thành lớp cặn carbonate dày 2,0 mm, gây tổn thất khoảng 7% hiệu suất nhiệt. Chi phí nhiên liệu trung bình của hệ thống là 1,2 tỷ VND/tháng. Nhà máy dự kiến sử dụng Soda ash thương mại (98% $N{a}_{2}C{O}_3$) để xử lý nước cấp. Giả sử các phản ứng kết tủa xảy ra hoàn toàn. Để loại bỏ hoàn toàn các ion gây cứng trong 100 m³ nước cấp, cần sử dụng x kg Soda ash.

(Hóa 10 - Chương 5 Năng lượng hóa học) Trong công nghiệp, thạch cao nung ($CaS{O}_4\cdot H_{2}O$) được sản xuất bằng cách loại nước một phần thạch cao sống ($CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O$) trong lò nung ở 400 K, theo phản ứng sau:

$$CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O(s)\to CaS{O}_4\cdot H_{2}O(s)+H_{2}O(g){\Delta }_r{H}_{400}^0=450\text{kJ}(1)$$

$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(g){\Delta }_r{H}_{400}^0=-880\text{kJ}(2)$$

Trong đó 60% lượng nhiệt đốt cháy từ methane dùng để cung cấp cho phản ứng nung thạch cao sống. Hỏi khi đốt cháy 1 tấn khí methane thì lượng nhiệt tạo ra đủ sản xuất được bao nhiêu tấn thạch cao nung? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

(Hóa 11 - Chương 5 DX Halogen - Alcohol - Phenol) Cho công thức cấu tạo của santonin như sau:



Đầu tiên, santonin được đun nóng với $H_{2}S{O}_4$ loãng. Sản phẩm của phản ứng tiếp tục cho phản ứng với dung dịch $KMn{O}_4$ loãng, lạnh. Biết rằng chỉ có C=C bị oxi hóa, thu được sản phẩm cuối cùng là Q. Có bao nhiêu nguyên tử hydrogen trong mỗi phân tử sản phẩm Q phản ứng được với Na?

(Hóa 12 - Chương 2 Carbohydrate) Cho các chất sau: saccharose, Gly-Ala, tinh bột, glucose, , maltose, fructose, , methyl-α-glucoside, benzyl formate, cellulose. Có bao nhiêu chất trong cấu tạo có chứa liên kết glycoside?

(Hóa 12 - Chương 4 Polymer) Nhựa số 6 (polystyrene hay PS) được sử dụng phổ biến trong sản xuất hộp xốp đựng thực phẩm dùng một lần. Ở nhiệt độ cao, nhựa PS bị phân hủy sinh ra các chất có hại cho sức khỏe. Trong công nghiệp, có thể sản xuất polystyrene từ benzene theo sơ đồ sau:

$$\text{Benzene}\stackrel{+X}{\to }\text{Y}\stackrel{t^0,xt}{\to }\text{styrene}\stackrel{t^0,p,xt}{\to }\text{polystyrene}$$

(1) Polystyrene có cấu trúc mạch phân nhánh.
(2) Chất Y có tên gọi là ethylbenzene.
(3) Nhựa PS dùng để sản xuất hộp đựng thực phẩm sử dụng trong lò nướng.
(4) Polystyrene có khả năng làm mất màu dung dịch bromine.
(5) Phản ứng điều chế polystyrene thuộc loại phản ứng trùng ngưng.
(6) Tên thay thế của X là ethyne.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là bao nhiêu?

(Hóa 12 - Chương 6 Đại cương KL) Một công ty khai thác vàng xử lý 100 tấn quặng chứa 0,01% vàng về khối lượng. Nghiền mịn quặng rồi hòa tan bằng lượng dư dung dịch NaCN có sục khí Oxygen. Vàng sẽ tan ra dưới dạng phức chất $[Au(CN{)}_2{]}^{-}$

$$4Au+8NaCN+O_2+2H_{2}O\to 4Na[Au(CN{)}_2]+4NaOH(1)$$

Giả sử toàn bộ vàng trong quặng đã bị hòa tan hết theo phản ứng (1).

Sau đó, người ta dùng bột Kẽm (Zn) để đẩy vàng ra khỏi dung dịch phức:

$$Zn+2Na[Au(CN{)}_2]\to N{a}_2[Zn(CN{)}_4]+2Au(2)$$

Tính khối lượng bột Zn (theo kg) cần dùng, biết rằng trong thực tế phải dùng dư 10% khối lượng kẽm do một phần kẽm bị oxy hóa bởi không khí (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

(Hóa 10 - Chương 8 KL chuyển tiếp và phức chất) Cân 5,00 gam mẫu quặng Manhetite, hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl đặc, nóng trong điều kiện không có oxygen (sục khí $N_2$ liên tục) thu được dung dịch X. Để nguội, thêm nước cất đến vạch định mức để thu được 250 mL dung dịch X.

Lấy 25,0 mL dung dịch X, thêm hỗn hợp $H_{2}S{O}_4/H_{3}P{O}_4$ và chỉ thị diphenylamine sulfonate. Tiến hành chuẩn độ $F{e}^{2+}$ bằng dung dịch chuẩn $K_{2}C{r}_2{O}_7$ 0,02 M, thể tích tiêu tốn là 8,0 mL.

Lấy 25,0 mL dung dịch X, thêm dung dịch $SnC{l}_2$ dư để khử toàn bộ $F{e}^{3+}$ thành $F{e}^{2+}$. Loại bỏ $SnC{l}_2$ dư bằng $HgC{l}_2$, sau đó chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn $K_{2}C{r}_2{O}_7$ 0,02 M thì thấy hết 30,0 mL.

Phản ứng chuẩn độ được cho như sau: $$6F{e}^{2+}+C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}\to 6F{e}^{3+}+2C{r}^{3+}+7H_{2}O$$

Giả sử mẫu quặng ban đầu chỉ gồm $F{e}_3{O}_4$ và tạp chất trơ, hãy tính phần trăm $F{e}_3{O}_4$ đã bị chuyển hóa thành $F{e}_2{O}_3$ do quá trình phong hóa (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

(Hóa 12 – Chương 1) [Đề bài của Câu 1 nằm ở trang trước, không được cung cấp; trang 67 chỉ còn phần phương án B–D:]

(Hóa 12 – Chương 2) Cho disaccharide X có cấu trúc như sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p67_f1]
Phát biểu nào sau đây là đúng?

(Hóa 12 – Chương 3) Cho các dạng tồn tại của alanine ở các điều kiện pH khác nhau như sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p67_f2]
Phát biểu nào sau đây đúng?

(Hóa 12 – Chương 4) Tơ nylon-6,6 dùng để dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, dàn lưới,… Công thức cấu tạo của tơ nylon-6,6 được biểu diễn ở hình dưới đây:
[Hình cần kiểm tra lại: p67_f3]
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về tơ nylon-6,6?

(Hóa 12 – Chương 5) Cho bảng số liệu sau:



Xét các cặp oxi hóa khử trong bảng, ở điều kiện chuẩn. Phát biểu nào sau đây không đúng.

(Hóa 12 – Chương 6) Trong thực tế, người ta thường dùng phản ứng nhiệt nhôm để hàn các đoạn đường ray xe lửa ngay tại hiện trường. Phản ứng xảy ra trong quá trình này là:

$$F{e}_2{O}_3+2Al\stackrel{t^0}{\to }2Fe+A{l}_2{O}_3$$

Nguyên nhân chính khiến phản ứng trên được sử dụng để hàn đường ray là vì

(Hóa 12 – Chương 7) Khi sử dụng sodium hydrogencarbonate (NaHCO${}_3$) làm bột nở trong chế biến thực phẩm, bột bánh trở nên xốp sau khi nướng là do quá trình nào sau đây xảy ra?

(Hóa 12 – Chương 8) Cho phản ứng sau: NiCl${}_2$(s) + A ⟶ [Ni(OH${}_2$)${}_6$]${}^{2+}$(aq) + B

A và B lần lượt là

(Hóa 12 – Chuyên đề) Phương trình hóa học của phản ứng hydrate hóa ethylene để điều chế ethanol là:

$$C{H}_2=C{H}_2+H_{2}O\stackrel{H_{2}S{O}_4,t^0}{\to }C{H}_3-C{H}_2-OH$$

Cơ chế của phản ứng xảy ra như sau:

Trước hết, acid sulfuric phân li: $H_{2}S{O}_4\to H^{+}+HS{O}_4^{-}$



Nhận định nào sau đây không đúng?

(Hóa 11 – Chuyên đề) Màu hoa cẩm tú cầu phụ thuộc vào độ pH của đất trồng: đất có môi trường acid cho hoa màu lam, đất có môi trường trung tính cho hoa màu trắng sữa, còn đất có môi trường base cho hoa màu tím hoặc hồng. Khi trồng hoa cẩm tú cầu, nếu người trồng bón thêm một ít vôi CaO và chỉ tưới nước, thì khi thu hoạch hoa có màu gì?

(Hóa 10 – Chương 1) Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 17. Phát biểu đúng về nguyên tử X là

(Hóa 10 – Chương 7) Trong y tế, dung dịch iodine thường được dùng để sát trùng vết thương ngoài da. Tác dụng sát trùng của iodine chủ yếu là do iodine

(Hóa 11 – Chương 1) Trong thực tế, khi xử lý nước sinh hoạt bị đục ở nông thôn, người ta thường hòa tan **phèn chua KAl(SO${}_4$)${}_2$.12H${}_2$O** vào nước, khuấy đều rồi để yên một thời gian thì thấy các chất bẩn lắng xuống đáy, nước phía trên trở nên trong hơn. Hiện tượng này chủ yếu xảy ra do

(Hóa 11 – Chương 5: DX Halogen – Alcohol – Phenol) Cho công thức cấu tạo của santonin như sau:



Đầu tiên, santonin được đun nóng với $H_{2}S{O}_4$ loãng. Sản phẩm của phản ứng tiếp tục cho phản ứng với dung dịch $KMn{O}_4$ loãng, lạnh. Biết rằng chỉ có C=C bị oxi hóa, thu được sản phẩm cuối cùng là Q. Có bao nhiêu nguyên tử hydrogen trong mỗi phân tử sản phẩm Q phản ứng được với Na?

(Hóa 12 – Chương 2: Carbohydrate) Cho các chất sau: saccharose, Gly-Ala, tinh bột, glucose, , maltose, fructose, , methyl-α-glucoside, benzyl formate, cellulose. Có bao nhiêu chất trong câu tạo có chứa liên kết glycoside?

(Hóa 12 – Chương 4: Polymer) Nhựa số 6 (polystyrene hay PS) được sử dụng phổ biến trong sản xuất hộp xốp đựng thực phẩm dùng một lần. Ở nhiệt độ cao, nhựa PS bị phân hủy sinh ra các chất có hại cho sức khỏe. Trong công nghiệp, có thể sản xuất polystyrene từ benzene theo sơ đồ sau:

$$\text{Benzene}-\stackrel{+X}{\to }\text{Y}-\stackrel{t^o,xt}{\to }\text{styrene}-\stackrel{t^o,p,xt}{\to }\text{polystyrene}$$

(1) Polystyrene có cấu trúc mạch phân nhánh.

(2) Chất Y có tên gọi là ethylbenzene.

(3) Nhựa PS dùng để sản xuất hộp đựng thực phẩm sử dụng trong lò nướng.

(4) Polystyrene có khả năng làm mất màu dung dịch bromine.

(5) Phản ứng điều chế polystyrene thuộc loại phản ứng trùng ngưng.

(6) Tên thay thế của X là ethyne.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là bao nhiêu?

(Hóa 12 – Chương 6: Đại cương KL) Một công ty khai thác vàng xử lý 100 tấn quặng chứa 0,01% vàng về khối lượng. Nghiền mịn quặng rồi hòa tan bằng lượng dư dung dịch NaCN có sục khí Oxygen. Vàng sẽ tan ra dưới dạng phức chất [Au(CN)₂]⁻

4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH (1)

Giả sử toàn bộ vàng trong quặng đã bị hòa tan hết theo phản ứng (1)

Sau đó, người ta dùng bột Kẽm (Zn) để đẩy vàng ra khỏi dung dịch phức:

Zn + 2Na[Au(CN)₂] → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au (2)

Tính khối lượng bột Zn (theo kg) cần dùng, biết rằng trong thực tế phải dùng dư 10% khối lượng kẽm do một phần kẽm bị oxy hóa bởi không khí (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

(Hóa 10 – Chương 8: KL chuyển tiếp và phức chất) Cân 5,00 gam mẫu quặng Manhetite, hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl đặc, nóng trong điều kiện không có oxygen (sục khí N₂ liên tục) thu được dung dịch X. Để nguội, thêm nước cất đến vạch định mức để thu được 250 mL dung dịch X.

Lấy 25,0 mL dung dịch X, thêm hỗn hợp H₂SO₄/H₃PO₄ và chỉ thị diphenylamine sulfonate. Tiến hành chuẩn độ Fe²⁺ bằng dung dịch chuẩn K₂Cr₂O₇ 0,02 M, thể tích tiêu tốn là 8,0 mL.

Lấy 25,0 mL dung dịch X, thêm dung dịch SnCl₂ dư để khử toàn bộ Fe³⁺ thành Fe²⁺. Loại bỏ SnCl₂ dư bằng HgCl₂, sau đó chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn K₂Cr₂O₇ 0,02 M thì thấy hết 30,0 mL.

Phản ứng chuẩn độ được cho như sau: 6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Giả sử mẫu quặng ban đầu chỉ gồm Fe₃O₄ và tạp chất trơ, hãy tính phần trăm Fe₃O₄ đã bị chuyển hóa thành Fe₂O₃ do quá trình phong hóa (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Trong công nghiệp, sulfuric acid ($H_{2}S{O}_4$) được sản xuất chủ yếu theo phương pháp tiếp xúc. Trong quy trình này, vai trò của vanadium(V) oxide ($V_2{O}_5$) là

Sau một thời gian sử dụng, ở miệng chai nước mắm thường xuất hiện các tinh thể rắn nhỏ màu trắng bám xung quanh. Hiện tượng này chủ yếu là do

Geraniol có mùi thơm của hoa hồng và thường được sử dụng trong sản xuất nước hoa. Công thức của geraniol như sau:

Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho các phát biểu sau:
(a) Dung xà phòng khi giặt rửa với nước cứng sẽ tạo ra kết tủa CaCO${}_3$, MgCO${}_3$ làm giảm tác dụng giặt rửa.
(b) Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp có tác dụng làm giảm sức căng bề mặt của dung dịch, từ đó giúp loại bỏ các vết bẩn dầu mỡ dễ dàng hơn.
(c) Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp đều được sản xuất bằng cách đun nóng chất béo với dung dịch kiềm.
(d) Trong quá trình giặt rửa, đầu ưa nước trong xà phòng và chất giặt rửa thấm nhập vào vết bẩn.
Số phát biểu không đúng là

Trong một số loại chất giặt rửa tổng hợp, sodium peroxide (Na${}_2$O${}_2$) được bổ sung để tăng khả năng tẩy trắng. Khi hòa tan vào nước, Na${}_2$O${}_2$ phản ứng với nước tạo hydrogen peroxide (H${}_2$O${}_2$) – một chất oxi hóa mạnh, giúp nâng cao hiệu quả làm sạch vết bẩn trên quần áo.
Na${}_2$O${}_2$ + 2H${}_2$O → 2NaOH + H${}_2$O${}_2$
2H${}_2$O${}_2$ → 2H${}_2$O + O${}_2$↑
Phát biểu nào sau đây đúng?

Ethylhexyl palmitate (EHP) là một ester được tổng hợp từ palmitic acid và 2-ethylhexanol. Đây là một chất làm mềm phổ biến trong mỹ phẩm, có vai trò giúp sản phẩm dễ tán, thấm thấu nhanh và giảm cảm giác nhờn dính trên da. Công thức khung phân tử của EHP như sau: