Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe${}_2$O${}_3$ vào 1 lít dung dịch HNO${}_3$ 1,7M thu được V lít khí NO( sản phẩm khử duy nhất của N${}^{+5}$, ở đktc) và dd Y. Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu và không có khí thoát ra. Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol Fe, FeO, Fe${}_2$O${}_3$ lần lượt là $x,y,z$; $n_{HN{O}_3}=1,7$ mol; $n_{Cu}=12,8/64=0,2$ mol.

Vì Y hòa tan tối đa 0,2 mol Cu và không có khí thoát ra → Y không còn HNO${}_3$ dư (nếu dư thì Cu + HNO${}_3$ tạo khí NO), chất oxi hóa trong Y chỉ là Fe${}^{3+}$:
$$2F{e}^{3+}+Cu\to 2F{e}^{2+}+C{u}^{2+}\Rightarrow n_{F{e}^{3+}}=2\times 0,2=0,4\text{ mol}$$

HNO${}_3$ đủ dư oxi hóa hết Fe kim loại lên Fe${}^{3+}$, FeO giữ trạng thái Fe${}^{2+}$ (muối Fe(NO${}_3$)${}_2$), nên:
- $x+2z=0,4$
- Bảo toàn N: $1,7=3(x+2z)+2y+n_{NO}=1,2+2y+n_{NO}\Rightarrow n_{NO}=0,5-2y$
- Bảo toàn electron: Fe → Fe${}^{3+}$ nhường $3x$ mol e; N${}^{+5}$ → N${}^{+2}$ nhận $3n_{NO}$ mol e ⇒ $n_{NO}=x$

Bảo toàn khối lượng: $56x+72y+160z=32$; thay $z=(0,4-x)/2$:
$$56x+72y+80(0,4-x)=32\Rightarrow -24x+72y=0\Rightarrow x=3y$$

Kết hợp $x=0,5-2y$: $3y=0,5-2y\Rightarrow y=0,1$; $x=0,3$; $z=0,05$.

Kiểm tra: $56(0,3)+72(0,1)+160(0,05)=16,8+7,2+8=32$ gam ✓; electron: $3x=0,9=3n_{NO}$ ✓.

$$V=n_{NO}\times 22,4=0,3\times 22,4=6,72\text{ lıˊt}$$

Khớp với đáp án A của đề.