Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe${}_2$O${}_3$ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:
Phần 1 tác dụng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H${}_2$ (ở đktc);
Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H${}_2$ (ở đktc).
Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $2Al+F{e}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }A{l}_2{O}_3+2Fe$. Rắn Y gồm Al dư, Fe và Al${}_2$O${}_3$ (Al${}_2$O${}_3$ không tan trong H${}_2$SO${}_4$ loãng thường và không sinh H${}_2$ với NaOH). Xét mỗi nửa Y: $a$ mol Al dư, $b$ mol Fe.

Phần 2 (NaOH dư): chỉ Al phản ứng, $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$, nên $1,5a=0,84/22,4=0,0375\Rightarrow a=0,025$ mol.

Phần 1 (H${}_2$SO${}_4$ loãng dư): cả Al và Fe sinh H${}_2$ (Fe + H${}_2$SO${}_4\to FeS{O}_4+H_2$), nên $1,5a+b=3,08/22,4=0,1375\Rightarrow b=0,1$ mol Fe.

Từ phản ứng nhiệt nhôm: $n_{F{e}_2{O}_3}=b/2=0,05$ mol; Al đã phản ứng $=b=0,1$ mol. Mỗi nửa hỗn hợp đầu: $n_{Al}=0,1+0,025=0,125$ mol, $n_{F{e}_2{O}_3}=0,05$ mol.

Khối lượng mỗi nửa: $0,125\cdot 27+0,05\cdot 160=3,375+8=11,375$ g. Vậy $m=2\cdot 11,375=22,75$ gam, khớp đáp án B (bảng đáp án trang 12 cho Câu 35 = B).