Hòa tan hoàn toàn 1,62 gam Al trong 280 ml dung dịch HNO${}_3$ 1M, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho 5,75 gam kim loại Na và 500 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch Y. Trộn dung dịch X với dung dịch Y tạo thành 1,56 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch HCl là

(AI giải đề cho tôi)
nAl = 1,62/27 = 0,06 mol; nHNO3 = 0,28 mol. Al(NO3)3 dùng 0,18 mol, còn 0,10 mol HNO3; electron Al nhường 0,18 mol → nNO = 0,06 mol, HNO3 dư = 0,10 − 0,06 = 0,04 mol. Vậy X chứa 0,06 mol Al(NO3)3 và 0,04 mol HNO3.
nNa = 5,75/23 = 0,25 mol; gọi nHCl = a mol.
• Nếu HCl dư: H+ tổng = 0,04 + (a − 0,25) phải hòa tan Al(OH)3 để chỉ còn 0,02 mol kết tủa → cần 3×0,04 = 0,12 mol H+ → a = 0,33 → CM = 0,66M (không có trong đáp án).
• Nếu HCl thiếu: NaOH dư = 0,25 − a. Khi trộn, HNO3 trung hòa NaOH trước, OH còn = 0,25 − a − 0,04 = 0,21 − a. Kết tủa Al(OH)3: 1,56/78 = 0,02 mol cần 0,06 mol OH → 0,21 − a = 0,06 → a = 0,15 mol → CM = 0,15/0,5 = 0,3M (thỏa a < 0,25, không dư OH để hòa tan kết tủa).