Magnesium tác dụng với nước ở nhiệt độ thường (dù chậm) tạo ra hydroxide và khí hydrogen. Tính chất này phù hợp với dự kiến là cặp oxi hoá - khử Mg^{2+}/Mg có giá trị thế điện cực chuẩn
A. lớn hơn -0,413 V. B. nhỏ hơn -0,413 V. C. lớn hơn 0 V. D. nhỏ hơn 0 V.

(AI giải đề cho tôi)
Magnesium phản ứng với nước ở nhiệt độ thường: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2. Trong điều kiện trung tính, cặp oxi hoá - khử của nước là 2H2O + 2e → H2 + 2OH⁻ với thế chuẩn $E_{H_{2}O/H_2,O{H}^{-}}^0=-0,413$ V. Để Mg có thể khử nước (dù chậm), cặp Mg^{2+}/Mg phải có thế chuẩn âm hơn (nhỏ hơn) -0,413 V, tức $E_{M{g}^{2+}/Mg}^0<-0,413$ V (thực tế khoảng -2,37 V). Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn (14 - B).