Một học sinh tiến hành thí nghiệm khảo sát mức độ phản ứng của các kim loại khác nhau (Cobalt, Magnesium, Zinc) với hydrochloric acid (HCl) bằng cách đo sự gia tăng nhiệt độ của dung dịch sau phản ứng. Học sinh tiến hành như sau:
Bước 1: Đong 50 cm³ dung dịch HCl vào cốc polystyrene. Đo và ghi lại nhiệt độ ban đầu của acid.
Bước 2: Thêm một lượng bột kim loại cố định (một thìa) vào cốc chứa acid. Khuấy đều để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn. Quan sát và ghi lại nhiệt độ cao nhất của dung dịch sau phản ứng.
Bước 3: Tính mức tăng nhiệt độ bằng cách lấy nhiệt độ cao nhất trừ đi nhiệt độ ban đầu. Lặp lại các bước trên thêm ba lần cho mỗi kim loại để đảm bảo kết quả chính xác. Tính giá trị trung bình của mức tăng nhiệt độ cho mỗi kim loại.
Kết quả của học sinh:

Kim loại	Nhiệt độ tăng (°C)				Nhiệt độ tăng trung bình (°C)
	Lần 1	Lần 2	Lần 3	Lần 4
Co	6	7	5	9	7
Mg	54	50	37	55	t
Zn	18	16	18	20	18

a) Đúng: kim loại hoạt động mạnh hơn → tăng nhiệt độ lớn hơn; thứ tự hoạt động hóa học Mg > Zn > Co; kết quả nhiệt độ tăng trung bình: Mg (~49°C) > Zn (18°C) > Co (7°C).
b) Sai: $t=\frac{54+50+37+55}{4}=49$, đầu bài ghi t = 50°C.
c) Sai: lượng kim loại ảnh hưởng đến lượng nhiệt sinh ra; cần cố định lượng kim loại và lượng acid.
d) Đúng: Zn (18°C) > Co (7°C) → Zn phản ứng mạnh hơn Co.
a) Thí nghiệm đạt mục tiêu với giả thuyết: kim loại hoạt động mạnh hơn → tăng nhiệt độ lớn hơn
Thứ tự hoạt động hóa học: Mg > Zn > Co (Mg mạnh nhất, Co yếu nhất)
Kết quả nhiệt độ tăng trung bình: Mg (~49°C) > Zn (18°C) > Co (7°C).
→ Đúng với giả thuyết → a đúng
b) Nhiệt độ tăng trung bình của Mg
$$t=\frac{54+50+37+55}{4}=49$$
Đầu bài ghi t = 50°C → sai
c) Lượng kim loại ảnh hưởng đến lượng nhiệt sinh ra (nếu kim loại hết hoặc acid hết). Để so sánh đúng, cần cố định lượng kim loại và lượng acid → sai.
d) Dựa vào nhiệt độ tăng trung bình: Zn (18°C) > Co (7°C) → Zn phản ứng mạnh hơn Co → đúng