Một mẫu nước được thử nghiệm định tính để xác định sự có mặt của một số ion. Mẫu nước được cho vào 4 ống nghiệm, sau đó nhỏ mỗi loại thuốc thử vào mỗi ống nghiệm và ghi nhận hiện tượng như hàng dưới đây:

Ống	Thuốc thử	Hiện tượng
(1)	Na${}_2$CO${}_3$	Xuất hiện kết tủa
(2)	BaCl${}_2$	Xuất hiện kết tủa
(3)	NaOH	Xuất hiện kết tủa
(4)	HNO${}_3$	Sủi bọt khí

Mẫu nước trên có thể chứa những ion nào trong số các ion sau đây: (1) H${}^{+}$; (2) Ca${}^{2+}$; SO${}_4^{2-}$; (3) HCO${}_3^{-}$; (5) CO${}_3^{2-}$. (Điền đáp án tổng số ion có thể có)?

(AI giải đề cho tôi)
Phân tích từng hiện tượng: Ống (4): HNO${}_3$ làm sủi bọt khí → mẫu chứa CO${}_3^{2-}$ hoặc HCO${}_3^{-}$. Ống (1): Na${}_2$CO${}_3$ tạo kết tủa → có Ca${}^{2+}$ (kết tủa CaCO${}_3$). Vì Ca${}^{2+}$ không thể cùng tồn tại với CO${}_3^{2-}$ (sẽ kết tủa CaCO${}_3$ ngay trong mẫu), nên khí ở ống (4) phải do HCO${}_3^{-}$: $HC{O}_3^{-}+H^{+}\to C{O}_2\uparrow +H_{2}O$. HCO${}_3^{-}$ tồn tại được với Ca${}^{2+}$ dưới dạng Ca(HCO${}_3$)${}_2$ tan. Ống (2): BaCl${}_2$ tạo kết tủa → có SO${}_4^{2-}$ (BaSO${}_4$ kết tủa trắng, không tan trong axit); SO${}_4^{2-}$ cùng tồn tại được với các ion còn lại. Ống (3): NaOH tạo kết tủa → do Ca${}^{2+}$ tạo Ca(OH)${}_2$ kết tủa. H${}^{+}$ loại vì H${}^{+}$ không thể cùng tồn tại với HCO${}_3^{-}$ (và CO${}_3^{2-}$). Vậy các ion có thể có mặt: Ca${}^{2+}$, SO${}_4^{2-}$, HCO${}_3^{-}$ → tổng số 3 ion.