Paladium(II) có xu hướng tạo thành các phức có số phối trí 4. Một hợp chất có công thức PdCl${}_2$.3NH${}_3$. Biết rằng phối tử rất khó tham gia phản ứng trao đổi ion. Khi xử lý 1 mol PdCl${}_2$.3NH${}_3$ với một lượng dư AgNO${}_3$(aq) trong nước thì có bao nhiêu mol AgCl(s) được tạo thành?

(AI giải đề cho tôi)
Pd(II) có số phối trí 4, hợp chất PdCl${}_2$.3NH${}_3$ phải là phức [Pd(NH${}_3$)${}_3$Cl]Cl: 3 phối tử NH${}_3$ và 1 Cl${}^{-}$ nằm trong nội quy (không trao đổi ion), còn 1 Cl${}^{-}$ ở ngoài nội quy (ion tự do). Vì phối tử trong phức rất khó tham gia trao đổi ion, chỉ Cl${}^{-}$ tự do phản ứng với AgNO${}_3$: Ag${}^{+}$ + Cl${}^{-}$ → AgCl↓. Vậy 1 mol hợp chất tạo ra 1 mol AgCl.